Les effets de divers produits chimiques surle corps humain est ambigu. La plupart d'entre nous des composés connus sont neutres, ou jouent un rôle positif dans la vie humaine. Mais il existe un groupe de substances qui constituent une menace sérieuse pour la santé. Ils sont divisés en plusieurs classes. L'acide arsenic considéré dans cet article est l'un de ces composés chimiques toxiques. Selon la classification actuellement acceptée, il entre dans la deuxième classe de danger accru, avec le chloroforme, le plomb et les composés de lithium. Nous étudierons plus en détail les propriétés de l'acide arsenique.
Ce composé dans des conditions normales a une structure cristalline. Étant un tribasique, l'acide arsenic, dont la formule H3AsO4, a à la fois des sels moyens et acides. Par exemple, l'hydrosarénate de potassium - K2HAsO4, dihydroarsénate de sodium - NaH2AsO4, arséniate de lithium - Li3AsO4. En calcinant l'acide arsenique, on obtient de l'anhydride arsénique hémique, appelé anhydride arsenic. Ses cristaux transparents blancs forment une masse vitreuse peu soluble dans l'eau.
H3AsO4, avec l'acide formique et l'hydroxyde de plomb, est un électrolyte modérément faible. Ainsi, dans le tableau d'ionisation des acides les plus importants, l'acide ortho-arsenique a trois constantes de dissociation: 5,6 x 10-3, 1,5 x 10-7 et 3,89 x 10-12. Ces indicateurs quantifient la force de l'acide. En accord avec les constantes de dissociation, dans la série des acides inorganiques H3AsO4 occupe une position entre chromique et antimoineles acides. Les chimistes-expérimentateurs russes AL et IL Agafonov ont formulé une expression mathématique dans laquelle la dépendance des première et seconde constantes de dissociation de l'acide arsenique sur la température dans la gamme de 0 ° C à 50 ° C a été dérivée.
Le degré d'oxydation de l'atome d'arsenic inclus dansla composition de la molécule d'acide est de +5. Ceci indique le fait que le composé lui-même, dans les réactions chimiques avec d'autres substances, présente des propriétés oxydantes. Ainsi, quand il interagit avec l'iodure de potassium, agissant comme un agent réducteur, dans un environnement acide parmi les produits de la réaction, nous trouvons l'acide arsénieux H3AsO3. Rappelons que l'acide arsenique, dont la formule H3AsO4, est tribasique, et par conséquent, dans les réactions avec des alcalis ou des bases insolubles, il peut donner trois sortes de sels: les moyennes, les hydro- et les dihydroarsénates. Réaction qualitative à l'ion AsO43- en chimie analytique, c'est l'interaction de l'acide arsenique lui-même ou de ses sels avec des sels d'argent solubles, par exemple avec des nitrates. En conséquence, la précipitation d'Ag3AsO4 couleur du café.
En chimie analytique, une tâche importante consiste àdétection de composés chimiques dans les solutions étudiées. L'acide arsenique, dont nous avons considéré les propriétés chimiques plus tôt, peut être détecté par la microméthode d'iodométrie. A 1 ml de sa solution est versé le même volume de 4N. solution d'acide chlorhydrique et 1 ml d'une solution à 4% d'iodure de potassium. Le sesquioxyde d'arsenic est formé2O3, dont la masse avec l'observation stricte des volumes quantitatifs de réactifs est toujours la même et égale à 0,5746 mg.
Comme on le sait, H3AsO4, comme l'acide orthophosphorique, est un électrolyte de force moyenne. Ses cristaux blancs clairs se dispersent dans l'air et ont la composition 2H3AsO4 x H2O.Ses sels formés par des métaux alcalins (à la fois moyens et acides) ont un pH supérieur à 7. Les arsenates de lithium, de potassium, de sodium et d'ammonium sont facilement solubles dans l'eau et les sels moyens restants ne s'y dissolvent pas. L'acide d'arsenic est un bon oxydant. Dans les réactions d'oxydo-réduction, il est réduit en acide arsénique ou en arsine.
H3AsO4 + 2e + 2H+ = H3AsO3 + H2O
H3AsO4 + 8e + 8H+ = AsH3 + 4H2O
De plus, l'acide arsénique oxyde facilement divers métaux, les acides sulfurés et iodurés, ainsi que le sulfure d'hydrogène.
En laboratoire, H3AsO4 peut être obtenu par la réaction du sesquioxyde d'arsenic avec l'acide nitrique par chauffage. Dans les produits, oxyde d'azote trivalent et H3AsO4. Une autre façon d'obtenir est la dissolutionl'eau d'oxyde d'arsenic. Souvent, pour sa production, on utilise une oxydation et une hydrolyse simultanées de trialkylarsénites avec une solution de peroxyde d'hydrogène chauffée à 50 ° C. En même temps, l'eau et l'alcool sont éliminés du mélange réactionnel. La solution est ensuite évaporée et de l'acide arsenique de pureté spéciale est obtenu. Dans la nature, les matières premières pour la production d'acide arsenique sont des minéraux: l'arsénolite et l'arsénopyrite, dont les gisements sont riches dans les régions de Tcheliabinsk et de Tchita en Fédération de Russie.
Étant donné que l'acide ortho-arsenicest l'un des poisons les plus forts. Son utilisation dans l'industrie et la vie quotidienne est limitée. Les sels sont plus communs - les arsenates, dont la toxicité est très inférieure à celle de H lui-même3AsO4. Ainsi, dans l'industrie du bois ensembleavec le sulfate de zinc et le sel de sodium du pentachlorophénol, l'acide arsénique est utilisé pour la transformation du bois. Cette méthode minimise la perte de la destruction de la cellulose par les infections fongiques et les larves de coléoptères. En médecine, H3AsO4 utiliser dans la composition du médicament "Atoxil" pour le traitement des infections à protozoaires, tels que la giardiase, la balantidiasis, isospore.
Il convient de noter que la contamination de la population par cesinfections au cours des dernières années a considérablement augmenté. Il y a plusieurs raisons - par exemple, l'infection par des aliments contenant des spores de protozoaires, par des piqûres d'insectes ou sexuellement. L'acide arsenique est utilisé comme matière première dans la production de verres optiques, ainsi que dans l'ingénierie électrique. Le dérivé H3AsO4 - son sel de sodium, est utilisé avec succès dansdermatologie et phthisiologie. Les composés de l'arsenic sont utilisés en dentisterie (pâte d'arsenic) comme médicament utilisé pour réduire la sensibilité à la douleur du nerf enflammé lorsqu'il est retiré du canal dentaire.
Comme déjà mentionné, H3AsO4 entre dans la deuxième classe de danger accru -substances hautement dangereuses. Mortel est le dosage de l'acide lui-même et ses sels dans la gamme de 15 à 150 mg par kilogramme de poids corporel. Avec l'effet toxique général, l'acide arsenic provoque une nécrose de la peau et des muqueuses des organes internes: poumons, estomac, intestins.
En laboratoire lors d'expériences avec des arsenates et H3AsO4 l'utilisation de gants de protection est obligatoire, etles expériences sont réalisées sous le capot. Dans le cas du niveau de toxicité cellulaire violé son système d'enzyme, comme l'inactivation des enzymes. Dans le corps humain, l'empoisonnement par les arsenates conduit à la parésie et même à la paralysie. Dans la chimiothérapie en oncologie avec le non-respect des schémas posologiques des médicaments et des cas d'empoisonnement miarsenolom novarsenolom enregistré. Les premiers soins pour les sels d'empoisonnement de l'acide arsénique est un lavage gastrique immédiat (par exemple, des préparations de unitiola de sodium ou le dioxyde de silicium).
Pour prévenir la maladie rénale aiguël'échec, l'hémodialyse est prescrit. Comme un antidote en plus unitiola solution à 5%, il est possible d'utiliser phytoprotecteur Strizhevskaya. Avant l'arrivée des premiers secours d'urgence à la maison pour réduire le niveau d'intoxication peut être utilisé une solution d'acide citrique, puis provoquer des vomissements et lavage de l'estomac. Toutes les mesures thérapeutiques doivent être effectuées en conformité avec le repos au lit strict sous surveillance médicale.
