À l'automne de 1910, Ernst Rutherford,méditant, a essayé de comprendre la structure interne de l'atome. Ses expériences sur la diffusion des particules alpha par diverses substances ont prouvé de manière convaincante - à l'intérieur de l'atome il y a un corps massif, jusqu'ici inaperçu. En 1912, Rutherford l'appellerait le noyau atomique. Dans la tête du scientifique, des milliers de questions ont essaimé. Quelle est la charge de ce corps inconnu? Combien d'électrons sont nécessaires pour assurer son poids?
En mai 1911, Rutherford a publié un article surLa structure de l'atome, qui précède une mise en garde très importante que la stabilité de la structure atomique dépend probablement des subtilités de la structure interne de l'atome et le mouvement des particules chargées, qui sont son important composant structurel. Ainsi est née la configuration électronique - le modèle atomique nucléaire-électronique. Ce modèle était destiné à jouer un rôle inestimable en physique nucléaire.
La configuration électronique est la commandela distribution des électrons sur les orbites atomiques. Merci à l'esprit curieux et la persévérance Ernest Rutherford, qui a pu défendre son idée, la science a été enrichi de nouvelles connaissances, dont l'importance ne peut être surestimée.
La configuration électronique de l'atome est la suivante. Au centre de toute la structure se trouve un noyau constitué d'un nombre différent de neutrons et de protons pour chaque substance. Ce qui détermine la charge positive du noyau. Autour d'elle, dans les orbites concentriques correspondantes, se déplacent des électrons - des particules élémentaires chargées négativement. Ces orbites atomiques sont aussi appelées coquilles. L'orbite extérieure d'un atome est appelée valence. Et le nombre d'électrons sur elle est la valence.
Chaque configuration électronique des élémentsdiffère par le nombre d'électrons qu'il contient. Par exemple, l'atome de la substance la plus simple de l'univers - l'hydrogène - ne contient qu'un seul électron, l'atome d'oxygène est huit et la configuration électronique du fer a vingt-six électrons.
Mais la valeur déterminante dans le modèle électroniquel'atome n'a pas du tout le nombre d'électrons, mais ce qui les maintient ensemble et fait fonctionner correctement tout le système - le noyau et sa composition. C'est le noyau qui donne à la substance ses qualités et caractéristiques individuelles. Les électrons quittent parfois le modèle atomique, et l'atome acquiert une charge positive (grâce à la charge nucléaire). Dans ce cas, la substance ne change pas ses propriétés. Mais si vous changez la composition du noyau, alors ce sera une substance complètement différente avec des qualités différentes. Ce n'est pas facile, mais c'est toujours possible.
Puisque la configuration électronique est impossible sansson principal élément structurel - le noyau atomique, il devrait accorder une attention particulière. C'est cet élément central du modèle atomique qui forme les propriétés et caractéristiques individuelles de toute substance chimique. Les protons, qui, en fait, donnent au noyau une charge positive, sont 1840 fois plus lourds que n'importe quel électron. Mais la force de la charge d'un proton est égale à celle de n'importe quel électron. Dans un état d'équilibre, le nombre de protons dans un atome est égal au nombre d'électrons. Dans ce cas, le noyau est le porteur de la charge zéro.
Une autre particule importante du noyau atomique s'appelle un neutron. C'est cet élément qui n'a pas de charge qui a rendu possible une réaction nucléaire en chaîne. Il est donc tout simplement impossible de surestimer la valeur d'un neutron.
